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    如何比較弱酸酸性?

        兩種弱酸的酸性強弱,簡單有效的方式就是根據弱酸溶液電離常數Ka大小進行比較,相同溫度條件下,不同濃度的某種弱酸溶液Ka值一般不變,Ka值越大,酸性越強。在298K時,碳酸電離常數Ka1=4.30╳10-7,Ka2=5.61╳10-11,因醋酸Ka值>碳酸Ka1,所以醋酸酸性強于碳酸。
        通過實驗方法證明:醋酸酸性強于碳酸,可選用醋酸與碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉溶液反應制取二氧化碳來證明。原理采用的是“強酸制取弱酸”。
        弱酸在水溶液中,不能完全電離,甚至電離程度也會降低,因此在水溶液中大多由弱酸分子,很難找到電離出H。很多人認為,弱酸酸性比強酸弱,若在等濃度的一元強酸,一元弱酸中比較,強酸酸性一定比弱酸強,但它們的中和能力相同。
        若在等pH中比較,一元強酸和一元弱酸,酸性相同,因為已經電離出的H濃度相同。
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